电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班>

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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