电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēn心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思g)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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