一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(hu文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句ǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的(de)热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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