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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。<乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节/p>

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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