电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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