电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

　　关于(yú)电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么以及电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)计算(触动的意思解释，颇受触动的意思suàn)公式(shì)，电负性表示什(shén)么，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电(diàn)负性大小变(biàn)化规(guī)律？等问题，小编(biān)将为(wèi)你(nǐ)整理以(yǐ)下(xià)知识：

电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大触动的意思解释，颇受触动的意思，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 触动的意思解释，颇受触动的意思