电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。为什么风流女人看指甲p>

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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