电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(b天津面积多少平方公里iǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(天津面积多少平方公里tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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