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电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电负(fù)性表示什(shén)么

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同,比较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能,指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì),称为相(xiāng)对电(diàn)负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而(ér)电负性值(zhí)递增;

  同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下,随着原子(zi)半径的增(zēng)大,元素电(diàn)负性值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来(lái),非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

  在形成共(gòng)价键(jiàn)时,共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则以离(lí)子性为主。

  常(cháng)见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16a4纸一半大的照片是几寸的啊,a4的一半大小的照片是什么尺寸钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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