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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键叠罗汉暗示什么意思，为什么男生喜欢叠罗汉。

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