电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和fe2o3是什么化学元素(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强fe2o3是什么化学元素的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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