电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì匚字旁的字有哪些，区字旁的字)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.匚字旁的字有哪些，区字旁的字7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi匚字旁的字有哪些，区字旁的字)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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