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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。<悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望/p>

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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