电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(f00后初中学历很丢人吗ú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　00后初中学历很丢人吗在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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