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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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