碳的(de)相对原子(zi)质量是(shì)多少(shǎo)，氮的(de)相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质量是碳是(shì)一种非金属元素，位于元素周期表(biǎo)的第二周期IVA族的(de)。

　　关于碳的相对原子质(zhì)量是(shì)多(duō)少，氮的相对原子质量以及碳的(de)相对原子质量是多少，氧的相对原子质量，氮(dàn)的(de)相(xiāng)对原子质量，氢的(de)相对原子(zi)质(zhì)量，钙的相对原子(zi)质量等问题，小编将为你(nǐ)整理以(yǐ)下知识：

碳的(de)相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量是多少(shǎo)，氮(dàn)的相对原子质(zhì)量

　　碳的(de)相对原(yuán)子(zi)质量是(shì)12.0107，相对分(fēn)子质量是12.01。

　　碳的(de)化学式是C，相对原子质(zhì)量是12.0107。

　　碳(tàn)是一种很常见(jiàn)的15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗吗元(yuán)素，它以多种形式广(guǎng)泛存在(zài)于大气和地壳(ké)和生物之中。

　　纯(chún)净(jìng)的(de)、单(dān)质(zhì)状(zhuàng)态的碳有(yǒu)三种，它们是(shì)金刚石(shí)、石墨、C60。

　　它们(men)是碳(tàn)的三种同素异形体(tǐ)。

　　以(yǐ)化(huà)合物形式存(cún)在的碳有煤、石(shí)油、天然气(qì)、动(dòng)植物体、石(shí)灰石、白云石、二氧化碳等。

　　(1)在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼(yǎn)白光(guāng)，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑(hún)浊的(de)气体：C+O2==点燃==CO2(化(huà)合(hé)反(fǎn)应)。

　　(2)在空气中燃烧，放热(rè)，持续红热，产生无色(sè)无臭能使(shǐ)氢氧化钙溶液(澄清石(shí)灰水)变浑(hún)浊的气体CO2;当燃烧不(bù)充分，即氧气量不(bù)足时，产生(shēng)一氧化(huà)碳：

　　氧气充(chōng)足时化学方(fāng)程式(shì)：C+O2==点燃==CO2(化(huà)合反应);

　　氧气不足(zú)时化学方程式(shì)：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

　　(3)碳作(zuò)为还原剂拥有和氢气(qì)、一氧(yǎng)化碳相似的化(huà)学(xué)性质(zhì)(但生(shēng)成物(wù)不同)，都可以从金(jīn)属氧化物中还原出金属单质。

　　碳还原氧化铜：C+2CuO==高(gāo)温==2Cu+CO2↑(置换(huàn)反应(yīng))

元素周期(qī)表中各元素的相对(duì)原子质量是多少?

　　1、氢(qīng) qīng

　　2、氦 hài

　　3、锂 Lǐ 

　　4、铍(pī) pí

　　5、硼 péng

　　6、碳 tàn

　　7、氮 dàn

　　8、氧(yǎng) yǎng

　　9、氟(fú)搭尘(chén) Fú

　　10、氖 Nǎi

　　15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗11、钠 Nà 

　　12、镁 Měi

　　13、铝(lǚ) lǔ

　　14、硅(guī) gūi

　　15、磷 líng 

　　16、硫(liú) liú

　　17、氯 lù

　　18、氩 yà

　　19、钾 jiǎ

　　20、钙(gài) gài

　　21、钪 kàng

　　22、钛(tài) tài

　　23、钒 fán

　　24、铬 gè

　　25、锰 měng

　　26、铁 tiě

　　27、钴 gū

　　扩展资(zī)料(liào)：

　　单质的(de)熔点

　　（1）同一周期元素随(suí)原子序数的递增，元素(sù)组成的金属单质(zhì)的熔点递增(zēng)，非金(jīn)属(shǔ)单质(zhì)的熔点递(dì)减(jiǎn)；（副(fù)族熔点在VIB族(zú)达(dá)到最高，以(yǐ)数(shù)枝顷后依次(cì)递减）

　　（2）同一族元素(sù)从(cóng)上到下，元素组(zǔ)成的金属单(dān)质的(de)熔点(diǎn)递减，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)单质的(de)熔点递增。

　　（副族不规则）

　　元素的金属性

　　（1）同一周期的(de)元素从左到右(yòu)金属性递减，非金属(shǔ)性递增；

　　（2）同一(yī)主族元素从上到下(xià)金属(shǔ)性递增，非金属性递减。

　　薯(shǔ)陆(lù)

　　参考资料(liào)来源：百度(dù)百科-元素周期表

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