电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(b莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱iāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(q莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱iáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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