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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳(t饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思àn)还原氧(yǎng)化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极(jí)性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等(děng)气体(tǐ)的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强(qiáng)的(de)还(hái)原性，能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原(yuán)出来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地(dì)与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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