电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义.89 金 2.54 铅 2.33

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