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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜子和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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