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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(sh李子园牛奶比AD钙奶有营养吗，李子园牛奶和ad钙奶í)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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