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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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