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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(j新冠密接人员需要隔离多少天最新政策，新冠密接人员要隔离多久ù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 新冠密接人员需要隔离多少天最新政策，新冠密接人员要隔离多久0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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