电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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