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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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