电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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