电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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