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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(z毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗hōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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