电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)双修是指什么意思，双修是怎么进行的的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电双修是指什么意思，双修是怎么进行的负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ双修是指什么意思，双修是怎么进行的) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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