电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)a的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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