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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯(小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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