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　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表腰围88是多少 腰围88是多少码性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī)腰围88是多少 腰围88是多少码 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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