电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng为什么福建女人不能娶)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(di为什么福建女人不能娶àn)离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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