电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电(d币值是什么意思，硬币的币值是什么意思iàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(币值是什么意思，硬币的币值是什么意思zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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