一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么(me)呢是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量的热（可(kě)用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有较(jiào)强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成(chéng)生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì美国总统奥巴马几岁)以及(jí)有(yǒu)机合成(chéng)等。

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