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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子苏州市相城区邮编是多少(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完(w苏州市相城区邮编是多少án)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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