电负性怎么(me)计算的，电结婚以后他那个越来越大了负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对结婚以后他那个越来越大了(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(dià结婚以后他那个越来越大了n)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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