氯化钾(jiǎ)相对原子质(zhì)量是多少，是(shì)氯化钾(jiǎ)的(de)相对分(fēn)子质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng)对(duì)原子质量是39，氯(lǜ)的(de)相(xiāng)对原子(zi)质量(liàng)是35，所以相对分子质量(liàng)为75的。

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氯化(huà)钾(jiǎ)相对原子(zi)质量是多少，

　　无色(sè)或白色不(bù)含结晶水的结晶体(tǐ)，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就(jiù)可能引(yǐn)起中(zhōng)毒(dú)而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸(suān)钠(nà)小，并且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的(de)原料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相(xiāng)对(duì)分(fēn)子质量是多少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的相对分子(zi)质量74.5，因为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子(zi)质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量(liàng)为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色(sè)或白色不含结晶水的(de)结晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水碰(pèng)嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸钠小，并(bìng)且随(suí)着温度升高而(ér)急剧上升(shēng)。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔点(diǎn)高的(de)金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸制挥发(fā)性酸）

氯化(huà)钾漏(lòu)老用(yòng)途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料(liào)

　　 e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数e-height: 24px;'>e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数5.医用输液(yè)（调节体液(yè)离(lí)子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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