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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒmbb是什么公司，mbb是什么意思缩写u)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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