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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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