电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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