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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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