电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于193宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价2年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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