电(diàn)负性(xìng)怎(z恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思ěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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