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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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