电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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