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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(ji洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害àn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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