电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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