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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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