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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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